Aula Universitària
← Tornar a Grau en Enginyeria en Tecnologies Industrials

Fonaments de química

6 ECTS · 1r curs · Q1

Temari

Bloc 1

1. NOCIONS BÀSIQUES DE QUÍMICA INORGÀNICA I ORGÀNICA

  • 1.1. Conceptes i definicions elementals
  • 1.2. Taula periòdica dels elements
  • 1.3. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics
  • 1.4. Formulació i nomenclatura de compostos orgànics
  • 1.5. Ajustament de reaccions senzilles i càlculs estequiomètrics

Bloc 2

2. DISSOLUCIONS

  • 2.1. Concepte de dissolució
  • 2.2. Unitats de concentració
  • 2.3. Classificació de les dissolucions (G-L, L-L i S-L)
  • 2.4. Dissolucions electrolítiques (electròlits forts i febles) i no electrolítiques
  • 2.5. Aplicacions industrials (extracció, destil·lació i cristal·lització)
  • 2.6. Propietats col·ligatives de les dissolucions
  • 2.6.1. Disminució de la pressió de vapor. Deliqüescència
  • 2.6.2. Elevació de la temperatura d'ebullició
  • 2.6.3. Disminució de la temperatura de congelació
  • 2.6.4. Pressió osmòtica. Osmosi inversa

Bloc 3

3. TERMOQUÍMICA

  • 3.1. Canvis energètics en les reaccions químiques i els processos físics
  • 3.2. Variació d'energia interna, d'entalpia, d'entropia i d'energia de Gibbs
  • 3.3. Equació de Gibbs-Helmholtz
  • 3.4. Entalpia de formació i entropia en condicions estàndard
  • 3.5. Lleis de la Termoquímica. Llei de Hess
  • 3.6. Espontaneïtat de les reaccions químiques i dels processos físics
  • 3.7. Fonts energètiques renovables i no renovables

Bloc 4

4. EQUILIBRI QUÍMIC EN FASE GASOSA

  • 4.1. Relació entre equilibri químic i cinètica química
  • 4.2. Equilibris homogenis i heterogenis
  • 4.3. Constants d'equilibri (Kc i Kp) i les seves aplicacions
  • 4.4. Desplaçament de l'equilibri. Principi de Le Châtelier
  • 4.4.1. Addició/extracció de reactius/productes
  • 4.4.2. Canvi del volum o de la pressió
  • 4.4.3. Variació de la temperatura
  • 4.4.4. Addició de catalitzadors

Bloc 5

5. REACCIONS ÀCID-BASE

  • 5.1. Propietats dels àcids i de les bases
  • 5.2. Autoionització de l'aigua. Concepte de pH
  • 5.3. Evolució del concepte d'àcid-base. Teories d'Arrhenius, de Brönsted-Lowry i de Lewis
  • 5.4. Força relativa d'àcids i bases. Grau de dissociació
  • 5.5. Constants d'acidesa (Ka) i de basicitat (Kb)
  • 5.6. Càlcul del pH: àcids forts i febles; bases fortes i febles
  • 5.7. Hidròlisi de sals. Propietats àcid-base de les dissolucions de sals
  • 5.8. Efecte de l'ió comú. Efecte salí
  • 5.9. Dissolucions amortidores
  • 5.10. Reaccions de neutralització
  • 5.11. Valoracions àcid-base. Indicadors

Bloc 6

6. REACCIONS DE PRECIPITACIÓ

  • 6.1. Solubilitat dels compostos iònics en aigua
  • 6.2. Reaccions de precipitació. Precipitometries
  • 6.3. Equilibri de solubilitat de compostos iònics. Constant del producte de solubilitat. Solubilitat en aigua
  • 6.4. Efecte de l'ió comú. Efecte salí
  • 6.5. Influència del pH en la solubilitat
  • 6.6. Dissolució de precipitats per complexació
  • 6.7. Estovament d'aigües

Bloc 7

7. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ

  • 7.1. Ajustament de reaccions redox pel mètode de l'ió-electró
  • 7.2. Valoracions redox
  • 7.3. Cèl·leules electroquímiques o piles galvàniques
  • 7.4. Potencials estàndard d'elèctrode
  • 7.5. Equació de Nernst: efecte de la concentració i de la temperatura
  • 7.6. Aplicacions de l'equació de Nernst
  • 7.7. Espontaneïtat de les reaccions redox
  • 7.8. Piles de concentració
  • 7.9. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors
  • 7.10. Cèl·leules electrolítiques. Llei de Faraday
  • 7.11. Corrosió de metalls. Electrodeposició

Bloc 8

8. PRÀCTIQUES DE LABORATORI

  • 8.1. Introducció al laboratori. Mesura de la densitat. Destil·lació (simple, a pressió reduïda i fraccionada)
  • 8.2. Estequiometria: Descomposició del clorat de potassi. Estudi de la reacció d'un metall amb àcid clorhídric
  • 8.3. Preparació de dissolucions a partir de reactius en estat líquid i en estat sòlid. Concepte de dilució. Valoració àcid fort-base forta
  • 8.4. Piles. Electròlisi